Question

【题目】该表是元素周期表中的一部分：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩
4

回答下列问题：

（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）

（2）⑧⑨四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。

（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。

4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。

（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。

（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键	C－H	C=O	H－H	CO(CO)
键能/kJ·mol1	413	745	436	1075

则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。

Answer 1

【答案】Si K S2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+ C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O 吸收 120

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①～分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。

（1）⑦是Si；根据元素周期律，同周期随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同主族随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子半径最大的是K；

（2）相同的电子结构，质子数越大，离子半径越小，则⑧⑨四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性最强的化合物KOH，电子式为；

（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为；

（5）C2H6用于形成碱性燃料电池，作负极反应物生成CO32－，发生氧化反应，失电子，碳元素化合价从-3→+4，1个C2H6转移14个电子，故该燃料电池的负极反应方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；

（6）按反应计量系数，该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120 kJ/mol，则该反应产生2molH2（g）吸收热量为120kJ。