题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C.在标准状况下,22.4LNH3被O2完全氧化为NO时,转移电子的数目为5NA
D.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
A.n(3He)==1mol,n(中子)=1mol×1=1mol,故3g3He含有的中子数为1NA,A正确;
B.正丁烷和异丁烷是丁烷的同分异构体,分子式均为:C4H10,每个正丁烷分子和异丁烷分子中共价键数均为13,n(C4H10)==1mol,n(共价键)=1mol×13=13mol,故48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,B正确;
C.由NH3~NO~5e-可知,标准状况下,22.4L氨气参与反应,转移5mol电子,C正确;
D.由2Cu~Cu2S~2e-可知,2molCu参与反应,转移2mol电子,6.4g铜的物质的量=0.1mol,转移电子物质的量为0.1mol,即转移电子数为0.1NA,D错误。
答案选D。

【题目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,某小组设计了如下方案:先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
(2)探究温度对反应速率影响的实验编号是___________(填编号,下同),探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
(3)不同温度下c(MnO4-)随反应时间t的变化曲线如图所示,判断T1_________T2(填“>”或“<”)