题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C.在标准状况下，22.4LNH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA
D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
A．n(3He)=
=1mol，n(中子)=1mol×1=1mol，故3g3He含有的中子数为1NA，A正确；
B．正丁烷和异丁烷是丁烷的同分异构体，分子式均为：C4H10，每个正丁烷分子和异丁烷分子中共价键数均为13，n(C4H10)=
=1mol，n(共价键)=1mol×13=13mol，故48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，B正确；
C．由NH3～NO～5e-可知，标准状况下，22.4L氨气参与反应，转移5mol电子，C正确；
D．由2Cu～Cu2S～2e-可知，2molCu参与反应，转移2mol电子，6.4g铜的物质的量=0.1mol，转移电子物质的量为0.1mol，即转移电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
【题目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）
