【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是

A. 18gH218O分子含中子数目为10NA

B. 每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA

C. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D. 标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

A. 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B. 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3

C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D. 若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是

A. 氧化产物是Na2FeO4

B. 1molFeSO4还原3mol Na2O2

C. 转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___；

（2）A与B的平衡转化率之比为___；

（3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是___；

（4）一定能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是___。

a.容器内气体压强不再改变

b.2v(A)=3v(C)

c.A的浓度不再改变

d.A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

e.反应停止，不再继续进行

【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①装置C的作用是_____．

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．

混合物CuCl晶体

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．

（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为_____。

（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式_____。

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为_____（精确到0.01）。

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是_____。

（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

①能代表丙反应的曲线是_____（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa_____Pb（填＞、＜、=），理由是_____。

②b点时反应吸收的能量为_____kJ。

(1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为___________________

(2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1，pH＝4的HClO溶液浓度为C2，则C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为_______________

(4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________

(5)常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL

①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

（2）写出蔗糖的分子式___；

（3）医院常用消毒酒精的体积分数是___；

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式___。

(1)羟基的电子式________________；

(2)电石气的分子式___________；

(3)顺式-2-丁烯的结构简式__________________；

(4)的系统命名___________________________；

(5)写出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________

(6)2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有________种

(7)某苯的同系物的相对分子质量是92，在光照下，Cl2可以和其发生取代反应，取代产物的相对分子质量是126.5。写出该反应方程式_________________________________

(8)检验己烯中是否混有甲苯的试剂是________________________________________