[题目]NA表示阿伏加德罗常数的数值.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂.制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是A. 18gH218O分子含中子数目为10NAB. 每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NAC. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NAD. 标准状况下,4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是

A. 18gH218O分子含中子数目为10NA

B. 每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA

C. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D. 标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

【答案】C

【解析】

A、18gH218O分子含中子数目为×10NA=9NA，故A错误；B、每制备1molCH3CH218OCH2CH3，分子间脱水，形成C—O、O—H共价键，形成共价键数目为2NA，故B错误；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子个数为1.2NA，故C正确，D、标准状况下,4.48L乙醇为液态，故D错误；故选C。

练习册系列答案

已知：

①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：________________。F 中所含的官能团名称是___________。

(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。

【题目】1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

【题目】现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（）

A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③

B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④

D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①装置C的作用是_____．

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．

混合物CuCl晶体

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．

【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B.对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

【题目】某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

回答下列问题:

（1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。

（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

【题目】如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是( )

A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快

B. 如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快

C. 在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快

D. 在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快

【题目】某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：

系列实验I	装置	滴管中的试剂	试管中的试剂	操作	现象
i		1 mL水	4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液	振荡	溶液颜色略微变浅
ii		1 mL水		振荡 60℃水浴	溶液颜色较i明显变浅
iii		1 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸		振荡	溶液颜色较i明显变深
iv		1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液		振荡	_____________________
v		3滴浓KI溶液	iv中溶液	振荡	无明显现象
vi		过量稀硫酸	v中溶液	边滴边振荡	溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色

已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。

(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。

(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。

(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验Ⅱ	i	ii	iii	iv
样品中是否加Fe2(SO4)3	否	否	加入5 g	否
样品中是否加入稀硫酸	否	加入1 mL	加入1 mL	加入1 mL
电极材料	阴、阳极均为石墨			阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。

②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。

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