请回答下列问题：

(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

(2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)。

②依据如图2，写出第6~12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

(4)PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

(5)流程图中“除SO42－”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 则Ksp(BaMoO4)=___________。(过程中溶液体积变化忽略不计)

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

【题目】已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列叙述错误的是

A. 联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6

B. pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同

C. 当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L

D. pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+

（1）分别写出①②的数值：

①____________； ② ____________ ；

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出____________kJ的能量；

（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________________。

A. B.

C. D.

A. X是电源的正极

B. 电解过程中K+向b极移动

C. b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B. 1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA

C. 7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 _______、_______、 _______。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______。

a．没进行上述的操作步骤D

b．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

c．砝码上沾有杂质

d．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。

（2）碳元素能形成多种无机物。

①CO32-的立体构型是_______________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。

（3）碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。

②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。

③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________________________________。

（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。

（2）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

（3）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_______ mol/L；溶质的质量为________ g。

（1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是___________。

（2）“氧化”时需保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是________(填字母)。

a．黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价

b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 mol NaClO3得到的电子数为6NA

d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8。

（4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。

（5）某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图：

①已知 25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，当调节 pH≥9 时，溶液中残留的c(Ni2+)________mol/L。

②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

③镍氢电池电解液为30%的KOH，负极为MH（即吸氢材料M吸附氢原子）。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式______________。