题目内容

【题目】钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

(2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)。

②依据如图2，写出第6~12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

(4)PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

(5)流程图中“除SO42－”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 则Ksp(BaMoO4)=___________。(过程中溶液体积变化忽略不计)

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

【答案】SO2 增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源 2MoO2＋O2 2MoO3 MoO3＋CO32－＝MoO42－＋CO2↑ 温度高于40℃后，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢 4.0×10－8 nMoS2＋xLi＋＋xe－＝Lix(MoS2)n

【解析】

（1）精钼矿中含有S元素，焙烧时产生SO2；

（2）①多层逆流焙烧可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积；

②依据图2，第6~12层MoO2转化为MoO3；

(3)碱浸时MoO3与CO32－反应生成MoO42－和CO2气体；

(4) H2O2在温度高于40℃后分解；

(5)反应后的溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L，c(SO42－)＝0.04×3% mol/L，BaMoO4开始沉淀时c(Ba2＋)＝，根据Ksp(BaMoO4)= c(Ba2＋)×c(MoO42－)计算；

(6)根据总反应，电池放电时，正极MoS2得电子生成Lix(MoS2)n。

（1）MoS2含有S元素，焙烧时产生SO2；

（2）①由图1可知多层逆流焙烧，可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源。②6～12层MoO2转化为MoO3，反应方程式为2MoO2＋O2 2MoO3

（3）碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3＋CO32－＝MoO42－＋CO2↑

（4）PbO2与H2O2反应时，若温度高于40℃后会导致H2O2分解速率加快，其浓度减小导致化学反应速率减小。

（5）反应后的溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)＝0.04×3% mol/L，BaMoO4开始沉淀时c(Ba2＋)＝， Ksp(BaMoO4)＝c(Ba2＋)×c(MoO42－)＝4×10－8；

（6）电池负极反应为xLi－xe－＝xLi＋，总反应减去负极反应，即为正极反应：xLi＋＋nMoS2＋xe－＝Lix(MoS2)n

练习册系列答案
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已知：

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（5）K的结构简式为_________________。

（6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________

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