题目内容
【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是 _______、_______、 _______。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______。
a.没进行上述的操作步骤D
b.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
c.砝码上沾有杂质
d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】ABDCE 药匙 胶头滴管 500mL容量瓶 c
【解析】
(1)根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序;
(2)根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器;
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断。
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序为:ABDCE,故答案为:ABDCE;
(2)由(1)中操作可知,所用仪器有:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。故还缺少的仪器是:药匙、胶头滴管、500mL容量瓶,
故答案为:药匙;胶头滴管;500mL容量瓶;
(3)a.没有洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯壁与玻璃棒上沾有少量硫酸钠,移入容量瓶内的硫酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低,a项错误;
b.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,所配溶液体积偏大,溶液浓度偏低,b项错误;
c.砝码上沾有杂质,实际称量的硫酸钠的增大,所配溶液浓度偏高,c项正确;
d.定容需要加水,容量瓶使用前内壁沾有水珠,对所配溶液浓度无影响,d项错误;
故选c。
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【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:难溶于水;
是二元弱酸,溶于水。
(1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是:_____________________;
(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为:_________________________。
(3)实现步骤④,必须在 ______(填仪器名称)中进行,该步骤发生的化学反应方程式为:______________
(4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉直接还原Fe2O3,理由是________________________。
(5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热,
( Mr=180)首先逐步失去结晶水,温度继续升高时.
(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g
,持续加热,剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热,450℃以后是在空气中加热):
温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固体质量/g | 18.00 | 16.20 | 14.40 | 14.40 | 7.20 | 7.20 | 8.00 | 8.00 | 7.73 | 7.73 |
根据上述数据计算并推断:150℃剩余的固体物质是________________(填化学式,下同);800℃剩余的固体物质是________________。
【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____。
(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)。
(5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08molL﹣1,该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6