题目内容
【题目】已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O
N2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列叙述错误的是
A. 联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6
B. pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同
C. 当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L
D. pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+
【答案】B
【解析】
A、
，pOH＝6时，c(N2H5＋)＝c(N2H4)，Kb1=10－6，故A正确；
B、由图中信息可知，pOH＝6时n(N2H4)与pOH＝15时n(N2H62＋)相等，但两溶液的体积不同，故两者浓度不同，B错误；
C、由图中信息可知，溶液中c(N2H62＋)︰c(N2H5＋)=1︰1时，pOH＝15，c(H＋)＝10mol/L，故C正确；
D、由图中信息可知，pOH由12增大到18时，N2H5＋减少、N2H62＋增多，所以对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+，故D正确。选B。
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【题目】I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）从下表中选出正确选项______________
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
（5）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________________ 。
