A. A B. B C. C D. D

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是___，求得的盐酸的溶质物质的量为___；

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___，求得请务必写出计算过 程：___。

A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

B. x的值为2.0

C. 当pH＝12时，V值为20.4

D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

【题目】EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

已知：①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH

②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。

(1)B的结构简式：_______________。

(2)A→D的反应类型：_______________。

(3)D→E的反应条件：_______________。

(4)E中官能团名称：_______________。

(5)E→F的化学方程式：_______________。

(6)H的结构简式：_______________。

(7)反应II的化学方程式：_______________。

(8)下列说法正确的是：_______________。

a、反应I的原子利用率为100%

b、1mol J与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

c、CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用

(9)反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：_______________。

(10)A N 苯酚+F，试推断N的结构：_______________

A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

【题目】可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

A. 苯的溴代（苯、溴水、试管）B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D. 肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）

A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别

C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

请回答下列问题：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。

（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。

（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

（5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.