题目内容
【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
【答案】B
【解析】
A、0.1 mol·L－1的HA的溶液与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成KA，反应后溶液pH=9，说明KA是强碱弱酸盐，A－水解；B、HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液酸电离出的氢离子浓度小于0.1 mol·L－1；C、若x=0.2，则溶液呈碱性，所以x>0.2；根据电荷守恒，c(K＋)+ c(H＋)= c(A－)+c(OH－)，pH=7，说明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)。
0.1 mol·L－1的HA的溶液与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成KA，反应后溶液pH=9，说明KA是强碱弱酸盐，A－水解，所以实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液酸电离出的氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)>1×10－13 mol·L－1，故B错误；C、若x=0.2，则溶液呈碱性，所以x>0.2，根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，故C正确；根据电荷守恒，c(K＋)+ c(H＋)= c(A－)+c(OH－)，pH=7，说明c(OH－)＝c(H＋)，所以c(K＋)＝c(A－)，c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正确。
