A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

C. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

D. Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

A. NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体

B. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0

C. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2 mol氢键

D. 石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系总压强增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

【题目】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）

A.GQZYXB.GYQZX

C.GYZQXD.ZXGYQ

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，与该元素同族的第四周期元素基态原子的最外层电子排布式是___________。

(2)CO32－的中心原子杂化形式是___________，空间构型是___________。

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位数是___________，与配体之一NO2－互为等电子体的单质分子化学式是___________。

(4)根据相互作用的分子种类不同可以把范德华力分为色散力、诱导力和取向力，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则在新制氯水中存在的取向力有___________种。

(5)如图是晶体铂的晶胞结构，则铂原子的配位数为___________，晶体铂的空间利用率为___________(用含“π”的代数式表示)。

【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

(1)sparg工艺是生产合成气的方法之一，该方法可将甲烷和二氧化碳在高温下转化为H2和CO，该反应的化学方程式为___________。

(2)工业生产中用合成气合成乙醇的反应为2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生产过程中会发生副反应2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②

又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

则C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸气的热化学方程式为__________________。

(3)向2L的恒温恒容密闭容器中充入4 molCO和6molH2，若只发生反应①，达平衡时容器中压强是起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为___________，该温度下反应①的平衡常数等于___________。下列选项不能证明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A.混合气体的平均分子量不再改变

B混合气体的密度不再改变

C.CO和H2的物质的量之比不再改变

D.每断开4 molH－H键的同时断开3 mol H－O键

(4)以醋酸为溶剂，甲醇与合成气可以转化为乙醇，同时会生成醚类、酯类等副产物，下图是醋酸与甲醇的质量比对生产的影响，则工业生产中醋酸与甲醇的最佳质量比是___________。随着醋酸和甲醇的质量比增大，一定范围内甲醇的转化率升高而醚类选择性降低的原因可能是___________(从平衡移动角度解释)。

（1）写出E的化学式 ____；

（2）写出反应③的化学方程式：__________ ；

（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、 ______。