Question

【题目】对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

Answer 1

【答案】C

【解析】

在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，化合价升高，被氧化；该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂；

A.在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，化合价升高，被氧化；该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；

B.在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5，B项错误；

C.氯气不仅化合价降低，化合价又升高，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；

D.NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1个NaClO3(氧化产物)转移5个电子，D项错误；

答案选C。