[题目]X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.X.W同主族.Z.W同周期.X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4.W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍.下列说法中正确的是A. 原子半径:r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B. X.Y.Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强D. Y和W形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

C. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

D. Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低

【答案】B

【解析】

W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W原子最外层电子数是4，Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族，Z位于第IA族；X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素；Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，故Y为O元素。

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故r(Na)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(w)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；B、元素X、Y、Z分别为C、O、Na，三者可以形成化合物Na2CO3、Na2C2O4，存在离子键和共价键，故B正确；C、非金属性X(C)＜Y(O)，则最简单氢化物的稳定性X＜Y，故C错误；D、Y(O)和W(Si)形成的化合物SiO2为原子晶体，熔沸点很高，Y(O)和Z(Na)形成的化合物为离子晶体熔点较原子晶体低，故D错误。故选B。

练习册系列答案

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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留两位有效数字)

(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________，湖水中无机碳的浓度为___________mol/L。

(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。