【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题：

(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________;

(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：_________________________;

(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是__________________;

A:水 B:NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3溶液 D:饱和NaHSO3溶液

(4)实验开始前，先通一段时间N2的目的是___________________________________

(5)可以证明是弱酸的实验装置是_______________________________

(6)E中的现象是_______________________，该现象表明SO2具有______________性

(7)装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式__________________，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是______________。

(1)若B是常见的两性氢氧化物

①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。

②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气会变色；则反应①的化学方程式为_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是_____________________________。

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质

①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。

②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。

在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（ ）

A. 消去反应，水解反应 B. 氧化反应，取代反应

C. 加成反应，取代反应 D. 还原反应，消去反应

A. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

A. 该有机物的化学式为C4H6O B. 该有机物可发生取代反应和加成反应

C. 该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D. 该有机物是乙酸的同系物

（1）下列说法正确的是_______。

A.A存在顺反异构 B.B能够发生加聚反应 C.C是乙酸 D.D的分子式C7H10O3

（2）A的结构简式_____________________________。

（3）上述循环流程中有机物的所有含氧官能团除羧基、酯基外还有____________________。

（4）C参与的这步反应的反应类型_____________________。

（5）E的同分异构体中能发生银镜反应的有______________种。

（6）写出D生成E的化学反应方程式 ________________________________。

（7）参考题中流程写出F到A的流程图（写出F、G、H、A的结构，注明反应条件）_______。

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题．

中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______．

、的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)．

、的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)．

元素的非金属性： ______ 填“”或“”)．

的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _____ (填化学式)； 酸性最强的物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________ ．

已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列问题：

Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要_____________________________；

②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

（3）x=_______________

（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

（1）基态亚铜离子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；

（2）Cu(CH3CN)42+比四氨合铜离子还稳定，配离子中Cu的配位数是_______，配体中碳原子的杂化类型是_________________,1molCH3CN中σ键的个数为_____________；

（3）CuCl是有机合成中常见催化剂。CuCl熔化后几乎不导电，推测CuCl晶体中化学键类型为_________；CuCl加强热会分解生成铜，铜晶体的堆积方式为__________（用文字表示）。

（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长（A—H…B）为_______________pm（列式并计算）。（0℃时冰密度为0.9g˙cm-3）