Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，生成氢气的物质的量是0.8/3mol，A错误；

B. 粗铜中含有铁 锌等杂质，铁、锌先于铜失电子，所以电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数定小于0.5NA，B错误；

C. 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，28g氮气的物质的量是1mol，其中-3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成氮气N原子物质的量是5/8，所以转移电子数目是1mol×2×5/8×3×NA=3.75NA，C正确；

D. 氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为22.4L/22.4L/mol×4×NA=4NA，D错误；

正确选项C。