A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

A.Mg2+B.CO32-C.Ba2+D.Na+

（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

（2）已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A．CO 的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。

A.12与17B.1与16C.11与8D.6与8

A.烧杯B.圆底烧瓶C.坩埚D.容量瓶

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.

（3）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列问题：

①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。

②写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为__________________________________________________。

A. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

B. Na与水反应时增大水的用量

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. 密闭容器中进行的反应：C+O2CO2，增大压强

A. 镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B. 化学电池的反应基础是氧化还原反应

C. 氢氧燃料电池在负极通入的是氧气

D. 银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O）放电时，负极上发生反应的是Ag

A.水、CCl4、酒精、苯

B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

A. A B. B C. C D. D