题目内容
【题目】下列说法中正确的是:
A. 镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
C. 氢氧燃料电池在负极通入的是氧气
D. 银锌电池(2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O)放电时,负极上发生反应的是Ag
【答案】B
【解析】
A.碱性锌锰干电池属于一次电池,镍镉电池、铅蓄电池属于二次电池,故A错误;
B.化学电池是将化学能转变为电能的装置,反应中有电子的转移才能将化学能转变为电能,则反应一定是氧化还原反应,故B正确;
C.燃料电池中,负极上发生氧化反应,而氧气具有氧化性,在电极上得电子被还原,为电池正极的反应,故C错误;
D.银锌电池(2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O)放电时,反应向生成Ag和Zn(OH)2的方向进行,反应中Zn的化合价升高,被氧化,应为电池的负极,故D错误。
故选B。
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大