题目内容
【题目】下列措施对增大反应速率有效的是：
A. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B. Na与水反应时增大水的用量
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. 密闭容器中进行的反应：C+O2
CO2，增大压强
【答案】D
【解析】
A.Fe与稀硫酸反应制取H2时，若改用浓硫酸，由于浓硫酸主要以酸分子的形式存在，二者会发生钝化。所以改用浓硫酸，不能使反应速率加快，故A错误；
B.Na与水反应时增大水的用量，水是纯液体，所以反应速率不变，故B错误；
C.K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于没有气体参加或产生，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D.对于气体参加的反应来说，增大压强，参加反应气体的浓度增大，活化分子的浓度增大，反应速率增大，故D正确。
故选D。
【题目】实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
(1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。
(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)
温度℃ | 10 | 30 | 40 | 50 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 |
