A. 乙、丙都能发生银镜反应

B. 可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 乙、丙两种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

A. 前者减小后者不变B. 前者减小后者增大C. 都不变D. 都减小

A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B. 催化剂不能改变平衡常数的大小

C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

【题目】在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

B. 单位时间内有xmol A2生成，同时就有xmol B2生成

C. 单位时间内有xmol A2被消耗，同时就有2xmol AB生成

D. 单位时间内有xmol B2发生反应，同时就有2xmol AB被分解

A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应

D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________

（2）装置B的作用是________

（3）装置C中所盛试剂应为___________

（4）该装置的缺点是________

①若A接E，B接F，而B电极出现____________现象，电极反应式为_______________，则说明F为正极。

②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。

③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为________________________________________________________________________

(3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；电池反应的总方程式为____________________________________

A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.灼热氧化 G.加热分解

① 分离CC14和H2O_______ ② 从碘水中提取碘________

③ 分离酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3__________⑥ 分离固体NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

请回答下列问题：

（1）直流电源中，M为_______极。

（2）Pt电极上生成的物质是_______，其质量为______g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：__________。

（4）AgNO3溶液的浓度________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH_________。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。