题目内容

【题目】在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

B. 单位时间内有xmol A2生成，同时就有xmol B2生成

C. 单位时间内有xmol A2被消耗，同时就有2xmol AB生成

D. 单位时间内有xmol B2发生反应，同时就有2xmol AB被分解

【答案】D

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

A. 容器内A2、B2、AB三种气体的平衡浓度与投料比，转化率有关，不一定相等，A错误；

B. 均为逆反应，未体现正逆反应之间的关系，B错误；

C.均为正反应，未体现正逆反应之间的关系，C错误；

D. 单位时间内有xmol B2发生反应，等效于生成2xmol的AB同时就有2xmol AB被分解，D正确；

答案：D。

练习册系列答案
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【题目】化合物H是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下：

已知：A与M互为同系物。回答下列问题：

（1）A的系统命名为_____________。D分子中含有的官能团名称为__________________。

（2）F→G的反应条件为______________________。反应②、⑦的反应类型分别为_________、_________。

（3）反应⑧的化学方程式为___________________________________。

（4）化合物X为H的同分异构体，X能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4种峰。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________________________________________。

（5）根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯、乙酸为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线_______________________________________(其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

【题目】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（3）ClO4-的空间构型为__________

（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________

【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1

B. 上述电解过程中共转移2 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

【题目】Ⅰ.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？________（填序号）

A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.灼热氧化 G.加热分解

① 分离CC14和H2O_______ ② 从碘水中提取碘________

③ 分离酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

⑤ 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3__________⑥ 分离固体NH4Cl和NaCl________

Ⅱ. 现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

【题目】已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。

③

化学键

Si-O

O=O

Si-Si

断开1mol共价键所需能量/KJ

460

500

176

下列说法正确的是

A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+

C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

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【题目】某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是__，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

【题目】从物质A开始有如下图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题：

（1）A可能的结构简式：_______________________________________________；

（2）写出反应类型： E→H_________________、H→I__________________；

（3）写出C→F的化学方程式：__________________________。

（4）请设计出由丙烯合成CH3－CH(OH)－COOH的反应流程图_______（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选。

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