【题目】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________________________
（2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________
（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。
（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的体积如表所示：
滴定次数 | 待测溶液 体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20.00 | 0.60 | 20.59 |
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次
B．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
则1 kg样品中含SO2的质量是________g。
【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。
（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。
（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。