A. 晶体熔点的高低：

B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

相关信息如下：

a.四氯化硅接触水会发生化学反应；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。

（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。

（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。

（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。

（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。

①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

A.具有同质量、不同体积的N2O和CO2B.具有同温度、同体积的CO和N2

C.具有同体积、同密度的SO2和NO2D.具有同密度、不同质量的O2和O3

A.稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌

B.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较

C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

D.在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

请回答下列问题：

（1）电源中a是_______极。A池中阳极的电极反应式为___________，C池中阴极的电极反应式为___________________________。

（2）通电5min后，如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况），且溶液体积为200mL,则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________________。

（3）如果A池溶液是200mL食盐水（假设电解液足量），则通电5min后，溶液的pH为__________。

A. 阴极上有金属铝生成

B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。

（3）常温下，PH=11的NH3·H2O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。