题目内容
【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA
【答案】D
【解析】
A．生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为 37Cl，5mol为35Cl，生成氯气的摩尔质量=
g/mol =70.7g/mol，若有212克氯气生成物质的量=
=3mol，生成3mol氯气电子转移的数目为5NA，选项A正确；B、碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：Kh: CO32->HCO3-，选项B正确；C、含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，随浓度变稀后生成氢气。含1mol H2SO4硫酸转化为硫酸锌和二氧化硫时转移1mol电子，1mol H2SO4硫酸转化为硫酸锌和氢气时转移2mol电子，故0.2mol H2SO4全部反应转移的电子数可能为0.3NA，选项C正确；D、氯气与甲烷发生取代反应，标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，氯气的物质的量为1.5mol，即使氯气完全参加反应也只能生成1.5mol C－Cl键，由于该反应为可逆反应，故生成C－Cl键的数目一定小于1.5NA，选项D不正确。答案选D。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/oC | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
试回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
（2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
