题目内容

【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬致密,耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

A. 阴极上有金属铝生成

B. 电极A为石墨,电极B为金属铝

C. OH-在电极A上放电,有氧气生成

D. 阳极的电极反应式为:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

【答案】D

【解析】根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为:2Al+3H2OAl2O3+H2↑,则A、阴极氢离子放电,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A错误;B、电极A与电源的正极相连,是阳极,发生失去电子的氧化反应,应是为Al,B错误;C、电解质为硫酸溶液,氢氧根离子不可能参加反应,阳极反应为:2Al-6e-+3H2O=AL2O3+6H+,C错误;D、阳极反应为:2Al-6e-+3H2O=AL2O3+6H+,D正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】二甲醚又称甲醚简称 DME熔点-141.5℃沸点-24.9℃与石油液化气(LPG)相似被誉为“21世纪的清洁燃料由合成气(COH2)制备二甲醚的反应原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol若由合成气(COH2) 制备 1molCH3OCH3(g)且生成 H2O(1)其热化学方程式为_______________

2有人模拟该制备原理500K2L的密闭容器中充入2mol CO6molH25min达到平衡平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1此时 CO的转化率为__________ CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1可逆反应②的平衡常数 K2=______________________

3在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数 K2 值变小,下列说法正确的是____

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按不同投料比充入 CO(g) H2(g)进行反应①平衡时 CO(g) H2(g)的转化率如图所示a=________ (填数值)

5绿色电源二甲醚燃料电池的结构如图所示电解质为 ( K2CO3)其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________

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