题目内容
【题目】（1）常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求强碱与强酸的体积比（溶液的体积变化忽略不计）是________________。
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度（溶液的体积变化忽略不计）为__________________。
（3）常温下，PH=11的NH3·H2O与PH=3的盐酸等体积混合，混合溶液中，离子浓度关系为_________________________________________。
（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。
【答案】 1 : 9 0.05mol·L-1 c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) 5×1018
【解析】(1)常温常压下水KW=10-14, 溶液的pH=11，所以c（OH-）=10-3mol/L；pH=13的强碱溶液的c（OH-）=10-1mol/L；pH=2的强酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；设强碱的体积为a，强酸的体积为b，依题意混合所得溶液pH=11，则有(0.1×a-0.01×b)/(a+b)=0.001，化简得到b=9a，所以强碱与强酸的体积比是1∶9，正确答案：1 : 9。
（2）设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x mol/L，NaOH和HCl溶液以
体积比相混合,体积分别为3V、2V，酸碱混合后，
，则碱过量，剩余的
,则
，计算得
；正确答案: 0.05mol·L-1。
（3）由于氨水为弱电解质，PH=11的NH3·H2O，溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，但是c(NH3·H2O)远大于10-3mol/L；PH=3的盐酸，c(H+)=c(HCl)=10-3 mol/L，常温下，PH=11的NH3·H2O与PH=3的盐酸等体积混合，溶液为氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，氨水电离过程大于氯化铵的水解过程，因此混合溶液中，离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ；正确答案：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。
（4）因为Ksp(FeS)<Ksp(CuS)，所以首先生成CuS，加入Na2S溶液至出现两种沉淀时，同时存在FeS和CuS的沉淀溶解平衡，c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝Ksp(FeS)∶Ksp(CuS)＝6.5×10-18：1.3×10-36=5×1018∶1；正确答案：5×1018。
