A.18gH2OB.NA个氮气分子C.44.8L HCLD.含有5NA个氢原子的H2

（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。

（4）在同温同压下，2 g CO2的体积为120 mL，而2 g A气体的体积为165 mL，则气体A的摩尔质量为________。标准状况下，11.2 L CO2和CO的质量是18 g，则其中含CO2的质量为________g，CO的体积为________。

（5）一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511 g。则该储气瓶的体积为________L，X的相对分子质量为________。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。

（2）导管①的作用是____。

（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。

（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。

（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

（1）从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

A. 1 g H2和8 g O2

B. 0.1 mol HCl和2.24 L He

C. 150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

请按要求回答：

（1）写出G、L的化学式G：_____________________，L：______________________

（2）反应②的离子方程式 ________________________________________________。

（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________

发生的化学方程式为__________________________________________________。

A.NaC1固体B.液态H2SO4C.葡萄糖D.熔融的NaOH

A. 图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

（1）E的化学式为____，I的化学式为____。

（2）写出反应①的化学方程式：____；写出反应⑤的离子方程式：____。

（3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是____。

（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是____。