题目内容
【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
（1）E的化学式为____，I的化学式为____。
（2）写出反应①的化学方程式：____；写出反应⑤的离子方程式：____。
（3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是____。
（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是____。
【答案】HCl Fe(OH)3 2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+Cl2↑ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— 取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+ 防止Fe2+被氧化
【解析】
A 为海水中含量最高的盐类物质，则为氯化钠，电解氯化钠溶液产生氢氧化钠、氢气和氯气，C 为黄绿色气体， 则为氯气， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀，根据流程中物质推知，D为氢氧化钠，C为氯气，氯气和氢气反应生成E为氯化氢，氯化氢的水溶液盐酸与F反应，以及G与H的转化可知，F为铁，G为为氯化亚铁，H为氯化铁，I为氢氧化铁，据此分析。
A 为海水中含量最高的盐类物质，则为氯化钠，电解氯化钠溶液产生氢氧化钠、氢气和氯气，C 为黄绿色气体， 则为氯气， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀，根据流程中物质推知，D为氢氧化钠，C为氯气，氯气和氢气反应生成E为氯化氢，氯化氢的水溶液盐酸与F反应，以及G与H的转化可知，F为铁，G为为氯化亚铁，H为氯化铁，I为氢氧化铁。
（1）E为氯化氢，其化学式为HCl，I为氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3；
（2）反应①是电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+Cl2↑；
反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；
（3）检验 H 溶液中金属阳离子铁离子的方法是取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+；
（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是防止Fe2+被氧化。
