A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算

A. 用浓硫酸干燥SO2，选③

B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②

C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④

A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

A. 纤维素、蔗糖水解的最终产物相同

B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16个原子共平面

D. 的苯环上一氯代物有3种

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____________________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为________________________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出1种符合要求的X的结构简式_____________________________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。

A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

回答下列问题：

（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。

（4）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）E中官能团的名称是 。

（2）B＋D→F的化学方程式 。

（3）X的结构简式 。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：______。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为__________________________________。

（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式_______。

（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________________。