[题目]下列实验不合理的是 A. 用浓硫酸干燥SO2.选③B. 从食盐溶液中获取NaCl.选②C. 除去自来水中的Cl-.制纯净水.选④和①D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物.选④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验不合理的是

A. 用浓硫酸干燥SO2，选③

B. 从食盐溶液中获取NaCl，选②

C. 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①

D. 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④

【答案】C

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；
B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发；
C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；
D.胶体能透过滤纸，难溶物不能。

A.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，所以A选项是合理的；
B.NaCl为可溶性固体，与水分离选择蒸发，则选②可得到NaCl，所以B选项是合理的；
C.自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C选项不合理；
D.胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，所以D选项是合理的。
所以答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

A. 该日空气首要污染物是PM2.5

B. 该日空气质量等级属于优

C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________。

（4）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。