【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

A. HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性

B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

D. 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

海底盐池是近些年海洋科学家的一项重要发现，分布在世界多处埋有盐层的海域，目前人类已探明的海底盐池主要分布在红海、地中海、墨西哥湾、黑海、南极大陆架。盐池池面与普通海水之间有着清晰可见的分界。数不清的贝类与鱼虾在波光粼粼的盐池周围生活，但一旦生物进入盐池内就会死亡。研究人员还从盐池中采集了可以适应池中环境的生物样本，分析之后认为这类生物可能会在太阳系中某一行星上生存，甚至可能在太阳系之外也会存在。

（1）结合材料，分析海底盐池的形成条件。

（2）简析池面与普通海水之间有明显分界的原因。

（3）推测生物一旦进入这个海底盐池就会死亡的原因。

（4）“海底盐池”会受到哪些领域专家的关注，并简述对“海底盐池”开展科考的现实意

回答下列问题：

（1）“碱浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

（4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

（3）在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（1）实验步骤：

先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。

①通入CO2气体并开始加热；

②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；

③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；

④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；

⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。

实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_________。

（2）冷凝管冷凝水的入口为________（填标号）。

（3）装置B所装的药品为_____________，作用为________________；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______气体代替CO2（任填一种）。

（4）以上步骤②，观察到（填现象）________________时，可确定反应已基本完成。

（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。

（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。

A. A B. B C. C D. D

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。

（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。

A．恒温下，容器内的压强不再变化

B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，D的体积分数保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

A. A B. B C. C D. D