A. 配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置

D. 鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中

A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C. 用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜

D. 用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷

①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；

②用固体生石灰与浓氨水混合制取。

请回答下列问题：

(1)写出方法①的化学方程式_______________。

(2)方法②能制取氨气的原理是___________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。

(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。

(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。

A. M是甲酸 B. M中没有甲基

C. M中氢的质量分数为40% D. L是甲酸乙酯

【题目】测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。

(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。

A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12)

B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应

C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：

(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）

(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。

(5)实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。

(1)上述流程图中，可循环利用的物质是____________。

(2)流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为___________。

(4)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应____。

(5)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_____________________。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。

(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：

方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。

方案1．____

方案2．____

(4)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。

(5)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。

a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

______________________________________________________________

（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为____。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3

①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。