题目内容
【题目】有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（ ）
A. M是甲酸 B. M中没有甲基
C. M中氢的质量分数为40% D. L是甲酸乙酯
【答案】C
【解析】根据C3H6O2水解后得到一元酸M和一元醇N，该有机物可能为：甲酸乙酯或者乙酸甲酯；
M和N的分子量相同，HCOOC2H5水解生成甲酸和乙醇，分子量相等；乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，分子量不同，所以有机物L为甲酸乙酯，M为甲酸，N为乙醇。A、M为甲酸，故A正确；B、甲酸中没有甲基，故B正确；C、甲酸中C元素的质量分数为： 
×100%=26.1%，故C错误；D、L为甲酸乙酯，故D正确；故选C。
阅读快车系列答案【题目】硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应，也是一个可逆反应。
（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下：
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2
总反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________
（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/MPa | 16.0a | 14.7a | 13.7a | 13.0a | 12.5a | 12.4a | 12.4a |
①0~10min内，υ(SO2)=_________
②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。
③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___
（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：
①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。
②10~15min内反应速率发生了明显变化，其可以的原因有__________
(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染，也可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7
