[题目]向1.0 mol·L-1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的乙溶液至过量.产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示.符合图中关系的是下列各组溶液中的( )A. 甲为氯化铝.——青夏教育精英家教网—

【题目】向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)

A. 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B. 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝

C. 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D. 甲为氯化铝，乙为氨水

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。

(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气
B	NaBr溶液（NaI）	Cl2	洗气
C	Cl2（H2O）	碱石灰(CaO和NaOH)	洗气
D	铁粉（铝粉）	稀硫酸	过滤

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤

【题目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。

【题目】已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是________________________________________________

（2）A装置是否有误_____________（填“是”或“否”），原因为_______________________

（3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；

（4）该套装置有明显缺陷，请予以更正________________________________________________

（5）证明CO存在的实验现象是_________________________________________________；

（6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。

【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式________________，滤渣A的主要成分是_______________________(填名称)。

(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

实验编号	萤石品位	硫酸的	反应温度/℃	获得 Na2SiF6的质量
实验编号	(CaF2含量)	质量分数	反应温度/℃	获得 Na2SiF6的质量
1	96%	25%	60～70	120
2	96%	35%	60～70	153
3	96%	35%	80～90	100
4	96%	40%	60～70	141

①实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因可能是___________________。

②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为____________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。

(4)“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因__________________________。

(5)经测定，操作ⅰ所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+___________(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3AlF6)=6.0·10-8)