(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是_________。

(2)实验结论是_____________________。

(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是_________________。

(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是__________。

(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为___或__(用a、b来表示)。

(3)图丙表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是________mL。

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；

（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是__________

A、容器中压强不变

B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变

D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。

【题目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

A. 蛋白质的变性是可逆过程 B. 氨基乙酸不能溶于强酸溶液中

C. 天然油脂没有恒定的熔点、沸点 D. 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应

A.通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

B.人类使用照明设备，将电能转化为光能

C.生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效

D.燃料燃烧，只是将化学能转化为热能

下列说法正确的是

A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成

B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多

C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈

D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2

A. 聚酯纤维一定条件下可水解

B. 聚酯纤维和羊毛化学成分相同

C. 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D. 由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应

按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。

(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；

②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。

(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。