题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是__________
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、c(CO) = c(CO2)
E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。
【答案】 K=
吸热 B 830
【解析】（1）该反应的化学平衡常数K= 
；（2）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应；（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，选项A不选； B．混合气体中 c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，选项B选； C、所有反应物均为气体，反应在恒容条件下进行，故密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达平衡状态，选项C不选；D．c(CO) = c(CO2)只是反应物浓度的一种特殊情况，不能表示正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡状态，选项D不选；E．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等，为同一个方向的反应速率相等，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项E不选；答案选B；（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃。
【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。