（1）写出B中含氧官能团的名称______________。

（2）写出A→B的化学方程式________________ 。

（3）C的分子式为__________。C→D、E→F的反应类型分别为___________和_________。

（4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_____________。

①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（5）某物G是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有________种。

①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基

（6）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)_____________。

（1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。_________

（2）碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（3）二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性__________(填“增强”、“ 不变”或“减弱”，下同)，共价性__________。

（4）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____________。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

（5）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体R中含有的化学键包括____________。

（6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是_______________。

（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_____________；其晶胞参数为1.4nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_________g·cm-3。(只需列出式子)

（1）写出A、C、F、G的化学式：A________；C________；F________；G________。

（2）保存C溶液时要加固体A的原因是______________________。

（3）写出下列转化的离子方程式。

①D→C：___________________________________________________；

②C→D：___________________________________________________；

③B→C＋D__________________________________________________。

（4）写出E→F的化学方程式：__________________________________。

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

（1）设计装置A的目的是________________________________________，为达此目的应进行的操作____________________________________________________________________________；A中反应的化学方程式是_________________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______；B中反应的离子方程式是_________________________________________________________。

（3）装置E和F的作用是__________________________________________________________，为实现此目的，操作方法是_______________________________________________________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________________。

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

（5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m+n<p

C. 图3中，点3的反应速率V正>V逆

D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

A.Cl2B.CO2C.NH3D.N2

（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。

（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________。

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________________。