题目内容
【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：A________；C________；F________；G________。
（2）保存C溶液时要加固体A的原因是______________________。
（3）写出下列转化的离子方程式。
①D→C：___________________________________________________；
②C→D：___________________________________________________；
③B→C＋D__________________________________________________。
（4）写出E→F的化学方程式：__________________________________。
【答案】Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止Fe2＋被O2氧化 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【解析】
A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe；Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；C溶液为FeCl2溶液，亚铁离子易被氧化为铁离子，根据铁离子与铁单质反应生成亚铁离子分析解答。
A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；
（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3；综上所述，本题答案是：Fe，FeCl2，Fe(OH)3 ，Fe2O3。
（2）FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化；综上所述，本题答案是：防止Fe2＋被O2氧化。
（3）①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，D→C的反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；综上所述，本题答案是：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
②氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，C→D的反应离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ；综上所述，本题答案是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
③四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，B→C＋D的反应离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；综上所述，本题答案是：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
（4）氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，E→F的反应化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
