【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A.工业上可用铝热反应大规模炼铁
B.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
C.Si是重要的半导体材料
D.电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁

（1）25℃时，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，请回答下列问题：此时溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：

①25℃时，NaHCO3的水溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 molL－1的三种酸式盐溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。

（4）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。

实验步骤：准确称取1g Na2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。

③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液

C.CuSO4溶液D.花粉气溶胶

（Ⅱ）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图为_________；

（2）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。

A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液

B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

C．标准状况下，4．48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液

D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)

（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

（2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：

①0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。

（1）电源A中a极应通入的气体是______，b极上发生的电极反应是_______________。

（2）通电后，试纸上c极称为_____极，实验中发现该极周围pH试纸变蓝色，原因是_____（结合电极反应式说明）。

（3）实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________。

（4）①若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接_________极（填“e”或“f”）；

②若利用甲实现粗铜的精炼，f电极上的反应是_____________________________。

（1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反应至平衡时，放出的热量是_______kJ。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有________(填编号)。

A．升高温度 B．缩小容器体积

C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

①该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”)。

②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x＝____。

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；

②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol﹣1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol﹣1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－c kJmol﹣1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。