A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

A. Y＞Z＞W＞X B. Z＞Y＞W＞X

C. W＞Z＞Y＞X D. X＞Y＞Z＞W

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4

【题目】在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ， 则下列推断正确的是( )
A.I2发生还原反应
B.氧化剂为I2
C.还原剂为KClO3
D.反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO3

①多孔电极a为负极

②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

(1)乙二醇气相催化氧化法

以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:

I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

已知反应I中相关化学键键能数据如下:

①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______(填标号)。

A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强

③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。

④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________(填标号)。

A.v正(O2)=2v逆(H2O)

B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

C.混合气体的密度不再发生变化

D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1

E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为______________________。

②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________。

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ．

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为 ．

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式 ．

（4）反应①的化学方程式 ．

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式： ．

a．能够发生水解

b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种．

【题目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka1(H2A)为10-3.1

B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

C. pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

D. pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O