题目内容
【题目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=
]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka1(H2A)为10-3.1
B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C. pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D. pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【解析】A. 由图像可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)， Ka1(H2A)=
= 10-3.1，故A正确；B. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B错误；C. pH=8.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-)+3c(A2-)，故C正确；D. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；故选B。
【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是__________________．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是__________。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
