右图是反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

（2013?厦门二模）[化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼（MoS₂）在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 （如C₆₀）更有优势．从不同角度观察MoS₂的晶体结构见右图．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为
（2）电负性：CS（填“＞”或“＜”）．
（3）晶体硅和MoS₂比较，焙点较高的是
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为．
（5）根据MoS₂的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为．
②Mo-S之间的化学键为（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是．

（2013?厦门二模）氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料．某小组进行如下研究，请填写下列空白．
实验1氣化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取．文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成．
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为
（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧 杯和
（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为．
实验2测定氣化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

（4）装置a中所加的酸是 （填化学式）．
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是．
A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是
方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量 （资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
（8）若实验所得不溶物为g，则该样品中氧化亚铜的质量分数为．

（2013?厦门二模）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca（OH）₂]的综合利用体现了绿色化学思想．
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯．聚氯乙烯的结构简式为．
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是 （填名称）．
（3）电石渣可用于生产纯碱．涉及的部分化学反应为
（Ⅰ）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（Ⅱ）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生产过程中，可循环利用的物质有 （填化学式）．
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2-）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为
③步骤（肋调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

（2013?厦门二模）（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
①M的原子结构示意图为．
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为．
（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺．
①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为 （填序号）
A．H₂O₂溶液B．铜粉C．稀硫酸D．KMnO₄溶液
（3）高铁酸钾在水中的反应为4Fe

2- 4

+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂
①图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况．pH=4.74时，反应从开 始到800min的平均反应速率v（FeO

2- 4

）= （保留两位有效数字）．
②图1在800min后，三种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变．观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
③图2在240min后，四种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（2013?厦门二模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为5.6），下列说法正确的是（　　）

（2013?厦门二模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）