Question

（2013?厦门二模）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca（OH）₂]的综合利用体现了绿色化学思想．
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯．聚氯乙烯的结构简式为

．
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是

氧气

 （填名称）．
（3）电石渣可用于生产纯碱．涉及的部分化学反应为
（Ⅰ）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（Ⅱ）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生产过程中，可循环利用的物质有

NH₃、CO₂、H₂O

 （填化学式）．
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2-）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为

2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂

②步骤（ii）发生反应的离子方程式为

3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+5H₂O

③步骤（肋调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为

6.3×10^-13mol．L^-1

．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

Answer 1

分析：（1）聚氯乙烯为；
（2）电石渣除去SO₂的反应为2Ca（OH）₂ +O₂+2SO₂=2CaSO₄+2H₂O，此反应氧化剂为氧气；
（3）还有一个反应没写出：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，结合（Ⅰ）、（Ⅱ）可知可循环利用的物质有NH₃、CO₂、H₂O；
（4）SO₂与Na₂CO₃溶液的反应，利用强酸制弱酸原理即可写出．步骤（ii）发生反应的离子方程式利用所给部分信息，结合氧化还原反应知识即可解答．残留Cr³⁺的浓度的求算，可写出Cr（OH）₃的K_sp表达式代值计算即可．

解答：解：（1）聚氯乙烯的结构简式可直接写出，为，故答案为：；
（2）电石渣除去SO₂的反应为2Ca（OH）₂ +O₂+2SO₂=2CaSO₄+2H₂O，此反应发生价态变化的元素为O和S，
O₂中的氧由0价变为-2价，化合价降低被还原，做氧化剂．SO₂中的S由+4价变为+6价，化合价升高被氧化做还原剂，故答案为：氧气；
（3）还有一个反应没写出：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，结合（Ⅰ）、（Ⅱ）可知可循环利用的物质有NH₃、CO₂、H₂O．故答案为：NH₃、CO₂、H₂O；
（4）①SO₂与Na₂CO₃溶液的反应方程式为2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂；
故答案为：2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂；
②酸性条件下HSO₃^-与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应，HSO₃^-被氧化为SO₄^2-，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，
反应方程式为3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+5H₂O，
 故答案为：3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+5H₂O；
③K_sp[Cr（OH）₃]=C（Cr³⁺）．C（OH^-）³=6.3×10^-31，因PH=8，所以C（OH^-）=10^-6mol．L^-1，
 代入C（Cr³⁺）．C（OH^-）³=6.3×10^-31，可得C（Cr³⁺）=6.3×10^-13mol．L^-1
 故答案为：6.3×10^-13mol．L^-1．

点评：本题依托无机化工流程图考查了二氧化硫的污染及治理，有关K_sp的计算，氧化还原反应离子方程式的书写，要求学生注重基础，培养分析问题、解决问题的能力．