Question

（2013?厦门二模）[化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼（MoS₂）在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 （如C₆₀）更有优势．从不同角度观察MoS₂的晶体结构见右图．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为

sp³

（2）电负性：C

＜

S（填“＞”或“＜”）．
（3）晶体硅和MoS₂比较，焙点较高的是

硅晶体

（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为

4d⁵5s¹

．
（5）根据MoS₂的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为

6

．
②Mo-S之间的化学键为

AC

（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是

MoS₂具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动

．

Answer 1

分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，含有4个共价键的原子采用sp³杂化；
（2）元素的非金属性越强其电负性越大；
（3）原子晶体熔点最大；
（4）Mo是42号元素，其原子核外有42个电子，4d和5s电子为其价电子；
（5）①根据右边图判断每个Mo原子周围距离最近的S原子数目；
②提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键；
③MoS₂结构和石墨相似，根据石墨结构分析．

解答：解：（1）晶体硅中每个硅原子和4个硅原子能形成4个共价键，所以每个硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，含有4个共价键的原子采用sp³杂化，故答案为：sp³；
（2）元素的非金属性越强其电负性越大，S元素的非极性大于C元素，所以电负性：C＜S，故答案为：＜；
（3）硅晶体属于原子晶体，MoS₂晶体中层与层之间存在分子间作用力，Mo和S原子之间以共价键相连接，所以硅晶体熔点高于MoS₂，故答案为：硅晶体；
（4）Mo是42号元素，其原子核外有42个电子，4d和5s电子为其价电子，所以其价电子排布式为4d⁵5s¹，
故答案为：4d⁵5s¹；
（5）①根据右边图知，每个Mo原子周围距离最近的S原子数目是6，故答案为：6；
②提供空轨道和提供孤电子对的原子间易形成配位键，配位键属于共价键，不同元素之间易形成的配位键属于极性共价键，故选AC；
③MoS₂结构和石墨相似，根据图片知，MoS₂具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动，
故答案为：MoS₂具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．

点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，根据价电子对互斥理论、构造原理、电负性与非金属性强弱之间的关系来分析解答，注意采用知识迁移的方法来分析问题，难度中等．