槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

已知：

（1）B中含氧官能团的名称为_________。

（2）反应①的反应类型为________。

（3）反应③的化学方程式为____________________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，

又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，试写出其中一种符合要求的X的结构

简式：______________。

（6）已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式_________________。

（7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）_________________。

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

A.废旧电池做填埋处理B.焚烧废旧电器回收贵金属

C.随意排放生活污水D.减少燃放烟花爆竹

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题：

(1) UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

(3)已知：.

①NH4+ 的空间构型为__________________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有________（写两种）

②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。

③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

(4) UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：

①晶胞中U的配位数为_________________。

②UO2 的密度为_________________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是

A. 简单离子半径：

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

A.哈伯发明合成氨技术B.门捷列夫发现元素周期律

C.爱因斯坦提出相对论D.居里夫人发现镭

【题目】如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________

（2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是___________

②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是______

（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

（4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

已知：

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________。

（1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。