题目内容
【题目】下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2
【答案】C
【解析】
A. 水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A不符合题意；
B. 氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B不符合题意；
C. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C符合题意；
D. 氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故D不符合题意；
故选C。
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【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是________
（2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________
（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______
方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
发生装置 |
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所选试剂 |
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（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)
（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。
限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 | 有白色胶状沉淀生成 | 非金属性:Cl>Si |
B | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- |
C | 向1mL0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/L1NaOH溶液，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液 | 起初生成的白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2] |
D | 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
A. A B. B C. C D. D
