题目内容
【题目】实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。
【答案】①②④③⑤500ml容量瓶 胶头滴管 （量筒）偏高偏低50.0 （50）
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行排序；
（2）根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．
（5）根据稀释定律计算
（1）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①②④③⑤；
（2）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶、胶头滴管 （量筒） ；
（3）某同学观察液面的情况如右图，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液=
=50.0mL。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
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电离平衡常数 |
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（1）室温下
溶液的pH由大到小的关系为______．
（2）浓度均为
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
浓度从大到小的顺序为______．
（3）少量
通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．
（4）常温下， 
的HCOOH溶液与
的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
