【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

A. A B. B C. C D. D

A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

A. M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B. M点对应的盐酸体积为10.0mL

C. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D. P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是( )

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律

C. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

A. 阴极产生的物质A是H2

B. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

C. 阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

D. 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②

B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②

C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

B. 该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C. 水的电离程度：A>B>C

D. 若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成

A. 该有机物的分子式为C18H22O2

B. 该物质含有的官能团有醇羟基、碳碳双键

C. 该物质对称性好，所以没有顺反异构

D. 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共面