【题目】不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）
A.FeCl2
B.MgCl2
C.CuCl2
D.NaCl

（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

① 电解时，阳极的电极反应式为________。

② 电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

图1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。

③ 当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是________。

（3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

① 固体I的成分为________。

② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

（一）提出猜想

（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。

（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。

用化学方程式表示猜想3：________。

（二）进行实验，收集证据

已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。

（4）装置B中水的作用是________。

（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。

实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。

（三）得出结论

（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。

【题目】可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化剂，A的物质的量___________。

（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。

（4）增大A的浓度，则B的转化率____________，C的物质的量_______。

①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

A.葡萄糖B.食盐水C.硫酸铜D.铜丝

A.AB.BC.CD.D

（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为________，同时提高蚀刻速率。

③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，还有________、________。（用离子方程式表示）。

（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。

②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是________。

（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为________。

（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理________。

【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。

（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。

（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。

（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。

a．及时分离出A气体 b．适当升高温度

c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂

A.硫在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是SO2

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO