题目内容
【题目】可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________。
（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。
（4）增大A的浓度，则B的转化率____________，C的物质的量_______。
【答案】 减小 增大 不变 增大 增大 增大 增大
【解析】根据外界条件对反应速率和化学平衡的影响结合反应的方程式解答。
反应A(g)+2B(g)
2C(g) △H＜0是体积减小的放热的可逆反应。则
（1）升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以B的转化率减小，v（正）增大；
（2）使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此A的物质的量不变；
（3）增大压强，v（逆）增大，平衡向正反应方向进行，则C的产率增大；
（4）增大A的浓度，平衡向正反应方向进行，则B的转化率增大，C的物质的量增大。
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【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。
（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。
（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。
a．及时分离出A气体 b．适当升高温度
c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸钠的作用是 ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
