Question

【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：

（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。

（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。

（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。

（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。

a．及时分离出A气体 b．适当升高温度

c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】 0.015 mol/(L·s) 0.4mol/L ＜ c

【解析】（1）依据v（A）=△c/△t计算；

（2）根据平衡时A的物质的量结合三段式计算；

（3）根据温度对平衡状态的影响分析；

（4）根据影响反应速率和平衡移动的原理来分析。

A的物质的量为0.80mol时反应达到平衡状态，则

A(g)＋B(g)C(g)

起始量（mol） 1.0 1.0 0

变化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20

（1）反应在前5s的平均速率v（A）=(1.0mol0.85mol)/(2L·5s)=0.015 mol/(L·s)；

（2）根据以上分析可知温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L；

（3）保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41molL-1，A物质的量为0.41 mol/L×2L＝0.82mol＞0.80mol，说明升高温度平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0；

（4）a．及时分离出A气体，则平衡向逆方向移动，速率也减小，a错误；

b．适当升高温度，则平衡向逆方向移动，速率增大，b错误；

c．增大B的浓度，则平衡向正方向移动，速率增大，c正确；

d．选择高效催化剂，平衡不移动，速率增大，d错误；

答案选c。